Larutanberair yang mengandung sejumlah molar yang sama dari K 2 SO 4 dan Al 2 (SO 4) 3 mengkristal sebagai Kalium aluminium sulfat, K Al( SO4)2 . 12 H2O. garam ini dikenal dengan nama patas alum, atau alum, atau tawas merupakan garam rangkap sulfat dari kation monovalen dan trivalent, dengan rumus umum :
Struktur NH3 Lewis perlu dijelaskan untuk menggambarkan pengetahuan tentang senyawa. Artikel ini akan dikembangkan dengan fakta-fakta yang disampaikan oleh struktur Lewis yang akan dimunculkan dalam artikel ini adalahMenggambar struktur Lewis untuk NH3Ada beberapa langkah dasar, yang diikuti untuk menggambar struktur Lewis dari beberapa senyawa. Langkah-langkah tersebut menentukan struktur dengan benar dan memberikan pengetahuan tentang langkah demi langkah pembentukan bentuk internal suatu senyawa melalui perubahan menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam unsur-unsur senyawa harus dilakukan. Kemudian mengenali atom pusat adalah peraturan untuk mengembangkan inisiasi muatan formal dan jumlah pasangan ikatan dan pasangan elektron bebas dalam senyawa adalah langkah selanjutnya untuk menyelesaikan gambar struktur dari Amonia. Membuat sketsa struktur Amonia memberikan bentuk yang tepat dengan dimasukkannya langkah-langkah Amonia dapat ditentukan setelah menggambar struktur NH3 Lewis. Ini menunjukkan pembentukan geometri internal memegang Trigonal piramida atau geometri molekul tetrahedral terdistorsi dalam hal bentuknya. Bentuk ini diidentifikasi dari Struktur lewis karena menunjukkan adanya satu pasangan mandiri dalam atom Nitrogen, yang merupakan atom pusat dalam Lewis struktur muatan formalRumus dasar membantu mengidentifikasi muatan formal yang dimiliki oleh atom dalam senyawa apa pun. Ini adalah karakteristik yang signifikan, yang sangat penting dalam kasus menggambar struktur Lewis dari senyawa mencari muatan formal adalah elektron valensi – elektron non-ikatan – elektron ikatan.Jadi, muatan formal atom Nitrogen adalah 5-2 + 1/26 = 0Muatan formal masing-masing atom Hidrogen 1-0+ 1/22 = 0Menjumlahkan muatan formal individu dari atom-atom yang ada dalam Amonia, seluruh muatan senyawa diperkirakan elektron bebas struktur Lewis NH3Kehadiran pasangan mandiri juga dilambangkan dengan Struktur Lewis dari senyawa. Karena pasangan elektron bebas mempengaruhi bentuk senyawa, penting untuk mengidentifikasi jumlah pasangan elektron bebas dalam senyawa memiliki dua pasangan mandiri yang dipegang oleh atom Nitrogen karena atom hidrogen hanya memegang dua elektron, yang berpartisipasi dalam membuat pasangan ikatan. Selain itu, pasangan mandiri ini berpengaruh pada polaritas senyawa secara NH3Hibridisasi senyawa juga ditemui oleh Struktur lewis, yang menunjukkan struktur internal senyawa, juga mempengaruhi bentuk struktur NH3 Lewis dari WikipediaNH3 memiliki hibridisasi sp3 dalam bentuk piramidal atau tetrahedral terdistorsi. Hibridisasi atom Nitrogen menunjukkan hibridisasi keseluruhan Amonia. Kombinasi orbital 2s dan 2p ditemukan dalam struktur NH3 LewisDalam kasus resonansi, senyawa harus memiliki satu atau lebih dari satu ikatan . Hanya ikatan sigma yang tidak dapat menunjukkan fitur beresonansi dalam tidak memiliki ikatan dalam struktur molekul, yang tidak memiliki karakteristik beresonansi dalam Amonia. Tanpa adanya ikatan rangkap, tidak ada peluang untuk mentransisikan ikatan dan struktur dengan menjaga rumus tetap oktet struktur Lewis NH3Aturan oktet mengatakan bahwa tingkat energi terakhir senyawa memberikan stabilitas ekstrim pada atom dengan mendorong atom untuk mendahului proses pembagian elektron. Unsur-unsur cenderung mengadopsi konfigurasi elektronik yang serupa seperti gas mulia terdekat dengan memenuhi kulit elektron terakhir dari keadaan mempertahankan aturan oktet ini N dan H kedua atom menjalani metode pemilihan-pembagian dengan berbagi elektron kelambu mereka satu sama lain. Hidrogen membutuhkan satu elektron untuk mengisi oktet dan Nitrogen membutuhkan tiga elektron untuk hal yang atom Hidrogen sebagian mengadopsi satu elektron dari kulit elektronik terakhir Nitrogen. Nitrogen berbagi elektronnya dengan tiga atom hidrogen untuk mengadopsi tiga elektron dari atom hidrogen tersebut secara parsial polar atau nonpolarPerbedaan antara keelektronegatifan atom-atom yang berpartisipasi dalam pembentukan senyawa apa pun merupakan salah satu faktor penting untuk menemukan polaritas atau jumlah momen dipol dalam adalah senyawa polar, yang dipaksakan oleh adanya momen dipol dalam senyawa tersebut. Perbedaan besar dalam keelektronegatifan Nitrogen dan Hidrogen menimbulkan sifat kutub ini. Bentuk piramida non-simetris dengan pasangan mandiri dalam senyawa bertanggung jawab untuk memberikan polaritas tinggi pada ikatan struktur NH3 LewisSudut ikatan juga dapat ditemukan dari Struktur lewis. Sudut ikatan senyawa sangat tergantung pada bentuk senyawa dan tempat pasangan elektron ikatan NH3 adalah 107o, yang hanya sedikit lebih rendah dari sudut ikatan standar senyawa. Sudut ikatan ini adalah hasil dari tolakan pasangan bebas-pasangan bebas dan tolakan pasangan bebas-pasangan mandiri, yang dinyatakan oleh geometri elektron struktur Lewis NH3Geometri elektron mengacu pada geometri molekul senyawa, yang pada dasarnya diperoleh dari Struktur lewis dari molekul Amonia menunjukkan bentuk tetrahedral yang terdistorsi atau bentuk piramidal dengan sudut ikatan sedikit lebih rendah dari yang standar. Hal ini terjadi karena adanya ikatan dari pasangan mandiri. Tolakan pasangan mandiri-pasangan mandiri memberikan struktur yang sedikit bengkok pada geometri elektron valensi NH3Elektron valensi mengacu pada elektron-elektron tersebut, yang ada di kulit elektron terakhir dari unsur-unsur. Jumlah elektron kelambu mendefinisikan kapasitas mengadopsi elektron pembagi dari unsur-unsur periodik untuk memenuhi NH3, jumlah elektron kelambu pada Nitrogen adalah lima dan masing-masing dari tiga atom Hidrogen memegang satu elektron menggunakanAmonia digunakan dalam beberapa produksi industri. Ini memiliki permintaan tinggi di Pertanian sebagai pupuk yang kuat untuk budidaya adalahPertanyaan 1 Apa perbedaan antara NH4+ dan Amonia?Jawaban NH3 memiliki muatan nol di dalamnya. Ini benar-benar senyawa netral di mana NH4+ mewakili ion Amonium yang memiliki satu atom Hidrogen tambahan di luar 2 Apa itu Amoniak Berair?Jawab Gas Amoniak yang terlarut dalam air disebut Amoniak Berair atau Amoniak Cair. Pertanyaan 3 Apakah amonia bersifat asam atau basa?Jawaban Amonia adalah senyawa basa dengan pH antara 11 dan 12. Olehbitar Diposting pada 5 Juni 2022. Pengertian Larutan Baca, Ciri, Sifat, Macam, Klasifikasi dan Contohnya : adalah suatu zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidroksida (OH – ). Jadi, pembawa sifat basa adalah ion OH – (ion hidroksida) Daftar Baca Cepat tampilkan. Baca Juga Artikel Yang Mungkin BerhubunganAmonia – Pengertian, Rumus, Proses, Sifat, Dampak dan Cara – – Dalam hal ini salah satu alasan yang menjadikan sebuah ilmu kimia sangat penting ialah karena sangat lekatnya kita dengan bahan kimia dalam kehidupan sehari-hari. Salah satu bahan kimia penting yang ada dalam kehidupan kita yakni amonia. Senyawa amonia yang paling terkenal dalam kehidupan sehari-hari terdapat dalam pupuk urea. Sebenarnya apakah amonia itu?? lantas seperti apa rumus kimia amonia?? nah kita akan membahasnya secara lengkap berikut ini. Pengertian Amonia Amonia merupakan salah satu jenis senyawa kimia yang secara alami berada di dalam dan juga didalam tubuh kita. Senyawa amonia sendiri terdiri atas 1 atom nitrogen dan 3 atom hidrogen yang semuanya berkaitan dengan atom N. Rumus kimia amonia ialah NH3, Amonia bisa kita jumpai dalam bentuk gas ataupun cair. Rumus Kimia Amonia Seperti yang sudah dijelaskan diatas, bahwa amonia ialah senyawa kimia yang didalamnya, terdiri atas unsur nitrogen dan hidrogen. Senyawa amonia ialah gas yang memiliki massa relatif 17 g/mol. Rumus dari senyawa kimia amonia, yaitu NH3 Amonia merupakan senyawa kimia yang paling banyak diproduksi di dunia, ini karena penggunaannya sebagai pupuk telah meningkatkan produksi pangan sampai dengan 60%. Karena penggunaannya sebagai pupuk untuk menyuburkan tanaman di manapun berada, maka amonia bisa ditemukan di manapun. Amonia tidak ada secara alami di alam, ini artinya hanya terdapat satu cara untuk bisa memperoleh amonia yakni dengan cara memproduksinya. Baca Artikel Lainnya Tentang Kimia Pengertian, Fitur Dan 6 Macam Gelombang Menurut Dasar Ukurannya Karakteristik Amonia Berikut ini terdapat beberapa karakteristik dari amonia, antara lain Amonia merupakan gas yang tidak berwarna namun berbau sangat menyengat. Sangat mudah larut dalam air, dalam keadaan standar, 1 liter air mampu melarutkan 1180 liter amonia. Amonia mudah mencair, amonia cair membeku pada suhu -78 derajat celsius dan mendidih pada suhu 33 derajat celsius. Amonia bersifat korosif pada tembaga dan timah, dan mudah terbakar. Amonia digunakan sebagai bahan alat kecantikan seperti bahan campuran pada cat rambut, meluruskan rambut. Proses Pembuatan Amonia Berikut ini terdapat beberapa proses pembuatan amonia menurut para ahli, antara lain 1. Menurut Haber-Bosch Dalam proses ini gas hidrogen diperoleh dari reaksi pembakaran bahan batu bara dengan udara. Gas nitrogen diperoleh dari udara yang digunakan dalam proses pembakaran batu bara. Hasil pembakaran yang berupa campuran gas sintesis hidrogen, nitrogen, karbondioksida, karbonmonoksida dicampur dengan steam agar terjadi reaksi dengan karbonmonoksida menghasilkan gas hidrogen dan karbondioksida. Karbondioksida dibuang dengan menggunakan water scrubber sedangkan gas sintesis mengalami penekanan dan pelepasan karbonmonoksida yang belum terkonversi menjadi karbondioksida dengan menggunakan amoniacal euprous. Setelah melalui tahapan tersebut, gas sintesis masuk ke tahap pembuatan amonia. Kelebihan Lebih ekonomis karena oksigen jauh lebih murah. Kekurangan Proses menggunakan tekanan tinggi Menggunakan energi yang sangat banyak sehingga kenaikan harga energy sangat berpengaruh terhadap biaya produksi Bahan baku yang digunakan batu bara hanya menghasilkan hidrogen sedikit dibandingkan gas alam. Reaksi C + H2O ↔ CO + H2 2. Menurut Kellog Dalam proses ini gas hidrogen diperoleh dari proses reforming gas alam dengan uap air. Gas dari nitrogen dari udara yang oksigen di dalam udara tersebut digunakan untuk proses pembakaran gas alam. Hasil proses reforming berupa gas sintesis hidrogen, nitrogen, karbondioksida, karbonmonoksida masuk ke reaktor untuk proses konversi karbonmonoksida menjadi karbondioksida. Selanjutnya karbondioksida diserap pada absorber kemudian dibuang lewat stripper. Gas sintesis yang masih mengandung sisa karbonmonoksida yang tidak terkonversi dan karbondioksida yang tidak terserap masuk ke metanator untuk dikonversi menjadi metana, kemudian metana dipisahkan dari gas sintesis dengan separator. Setelah proses tersebut gas sintesis siap masuk ke proses pembentukan amonia. Konversi amonia ± 8%. Kelebihan Penggunaan energi yang lebih efisien Bahan baku menggunakan gas alam yang menghasilkan hidrogen lebih banyak Menggunakan peralatan dan katalis yang lebih baik Katalis CuO-ZnO yang digunakan memiliki keaktifan dan selektifitas yang tinggi sehingga prosesnya efisien Pembentukan produk sampingan seperti DME,alkohol tinggi,senyawa karbonil dan methane dapat dikurangi Proses menggunakan tekanan rendah 100-200 atm Fleksibilitas lebih besar dalam pemilihan ukuran pabrik Kekurangan Katalis yang digunakan tidak tahan terhadap sulfur dan chlorin yang terdapat dalam syn gas sehingga kandungannya harus kurang dari 0,1 ppm Menggunakan pendingin intermediate cooler yang akan memperbesar investasi desain reactor Perlu penambahan steam, sehingga membutuhkan biaya yang lebih besar Reaksi CH4 +H2O ↔CO + 3H2 3. Menurut Haldor-Topsoe Dalam proses ini gas hidrogen diperoleh dari proses reforming gas alam dengan uap air. Beberapa variabel yang mempengaruhi reaksi di amonia converter, antara lain Temperatur reaksi Reaksi pembentukan amonia bersifat eksotermis. Sesuai prinsip kesetimbangan, untuk mendapatkan hasil reaksi yang optimal pada reaksi tersebut akan lebih baik dijalankan pada temperatur yang rendah. Namun, apabila reaksi berlangsung pada temperatur yang terlalu rendah, maka kecepatan reaksi akan lambat. Tekanan Operasi Reaksi pembentukan amonia ini baik dijalankan pada tekanan yang tinggi. Pada operasi dengan tekanan yang tinggi, reaksi akan lebih bergeser ke arah kanan / produk NH3. Rasio N2/H2 Secara teoritis konversi optimum akan dicapai pada rasio gas dengan yang hampir sama dengan keadaan stoikiometri yaitu 3 1. Aktifitas Katalis Keaktifan katalis akan sangat mempengaruhi konversi yang dihasilkan. Keaktifan katalis akan semakin turun dengan bertambahnya usia katalis. Temperatur yang terlalu tinggi dan racun katalis seperti, senyawa sulfur, CO, dan CO2 dapat merusak katalis. Kelebihan Bahan baku menggunakan gas alam yang menghasilkan hidrogen lebih banyak Lebih diperkaya gas alamnya, buka oksigen murni Kualitas peralatannya lebih baik dan mempunyai ketahanan lebih baik Kelebihan Perlu penambahan steam, sehingga membutuhkan biaya yang lebih besar Pengendalian prosesnya rumit dan mahal peralatannya Reaksi CH4 +H2O ↔CO + 3H2 Baca Artikel Lainnya Tentang Kimia Pengertian Nuklir Beserta Bahan Pembuatnya Dan Kegunaannya Manfaat Amonia Berikut ini terdapat dua manfaat dari amonia, antara lain 1. Untuk pembuatan pupuk terutama urea dan ZA Zwavelzur amonium = amonium sulfat NH3g + CO2g CONH22aq + panas NH3g + H2SO4 NH42SO4aq Pembuatan pupuk dengan cara Haber-Bosch yaitu dengan cara ammonia dibuat dalam skala besar dari nitrogen yang diperoleh dari udara, ditambah hydrogen sebagian besar diproduksi dari metana yang terjadi secara alami yang menjadi campuran nitrogen dan hydgrogen bertekanan tinggi. Kemudian didaur ulang sehingga amoniak terbentuk dan dibiarkan hingga terjadi proses pengembunan sehingga terbentuk amoniak cair NH3 yang siap dipindahkan untuk diolah menjadi pupuk. Namun sebelum amoniak diproduksi melalui proses Haber-Bosch, sumber utama senyawa nitrogen untuk industry adalah mineral yang harus ditambang dan diangkat sejauh ribuan kilometer. Untuk membuat senyawa nitrogen yang lain, seperti asam nitrat, amonium klorida, amonium nitrat. NH3g + 5 O2g 4 NOg + 6 H2Og NH3g + HClaq NH4Claq NH3g + HNO3aq NH4NO3aq 2. Untuk membuat hidrazin NH3g + NaOClaq N2H4l + NaCls + H2Ol Hidrazin merupakan salah satu senyawa nitrogen yang digunakan sebagai bahan bakar roket, antara lain Dalam pabrik es, amonia cair digunakan sebagai pendingin refrigerant karena amonia cair mudah menguap dan akan menyerap panas sehingga menimbulkan efek pembekuan J. Goenawan 153-154. Sebagai bahan peledak Bahan pembuatan baterai Campuran dalam produk cat rambut dan obat pelurusan rambut. Sifat Amonia Berikut ini terdapat beberapa sifat dari amonia, antara lain Amonia di dalam suhu kamar wujudnya ialah gas yang tidak berwarna memiliki bau menyengat, serta memiliki rasa seperti logam alkali atau sabun. Saat dihirup dapat membuat air mata menjadi mengalir. Sifat amonia lebih ringan dibandingkan udara sehingga amonia akan bergerak ke atas dalam keadaan normal. Gas ini sering jatuh ke bawah lalu terakumulasi bersama dengan air hujan. Amonia larut di dalam air perbandingannya untuk 1 liter air berbanding dengan 1300 liter volume gas amonia. Sebab kelarutannya didalam air sangat tinggi dan ini jarang ditemui diatas permukaan air. Gas amonia dapat dengan mudah diubah wujudnya ke dalam bentuk cair. Caranya dengan mengkondisikan dalam tekanan 8 hingga 10 atmosfer. Titik didih gas amonia ialah pada suhu 239 derajat K -35 derajat C pada tekanan 1 atm. Penggunaan Amonia Berikut ini terdapat beberapa penggunaan dari amonia, antara lain Untuk pembuatan pupuk urea CONH22 dan ZA Zwvelamonia NH42SO4. Untuk membuat amonium klorida NH4Cl pada baterai. Untuk membuat asam nitrat HNO3. Sebagai pendingin dalam pabrik es. Untuk membuat hidrazin N2H4 sebagai bahan bakar roket. Untuk bahan dasar pembuatan bahan peledak, kertas, plastik, dan deterjen. Indikator Universal Campuran ammonia juga dapat digunakan sebagai indikator universal untuk menguji gas yang berbeda-beda yang memerlukan indikator universal untuk mengetahui keberadaan gas tersebut. Desinfektan Ammonia kadang-kadang ditambahkan pada air minum bersama dengan klorin menjadi chloroamine sebagai desinfektan. Chloroamin tidak bersenyawa dengan material organik yang berasal dari carcinogenic halomethanes misalnya chloroform. Rokok Pada tahun 1960, perusahaan rokok misalnya Brown & Williamson dan Philip Morris mulai menggunakan ammonia pada rokok. Bahan aditif ammonia digunakan untuk menambah mempertinggi aliran nikotin menuju aliran darah, sehingga efek dari nikotin bertambah tanpa menambah kandungan nikotin dalam rokok. Baca Artikel Lainnya Tentang Kimia “Bahan Kimia Alami Dalam Makanan” Pengertian & Macam – Macam Bahaya Amonia Pada umumnya Amoniak tidak mudah terbakar, tetapi apabila campuran udara dan amoniak dalam ruangan 13-27% maka akan meledak dan terbakar. Amoniak dapat terbakar pada daerah mudah terbakar 16-25 % LFL-UFL. Suhu kamar 651 oC. Amoniak juga dapat menjadi korosif apabila terkena tembaga dan timah. Selain itu amoniak 0,2% sampai dengan 0,3% dari volume ruangan menyebabkan kematian. Konsentrasi amonia yang tinggi pada permukaan air akan menyababkan kematian ikan, udang, dan binatang air lainnya yang terdapat pada perairan tersebut Kadar ammonia yang tinggi pada air sungai menunjukkan adanya pencemaran, akibatnya rasa air sungai kurang enak dan berbau. Pada air minum kadar amonia harus nol dan pada air sungai di bawah 0,5 mg/L. Amoniak cair dapat menyebabkan kulit melepuh seperti luka bakar dan juga dapat menyebabkan iritasi pada kulit, mata dan saluran pernafasan. Bahkan bisa menyebabkan mual, muntah, dan pingsan. Penggunaan amoniak dalam waktu yang lama dapat menyebabkan penyakit kanker karena amoniak bersifat karsinogenik atau bahan yang dapat menimbulkan kanker. Amoniak juga merupakan senyawa kimia yang cukup terkenal bagi dunia kecantikan khususnya rambut yang digunakan sebagai bahan campuran dari pewarna untuk membuat cat rambut, obat pelurusan rambut yang dapat menyebabkan rambut menjadi kering, kasar, pecah-pecah, kusam dan rusak. Dampak Penyebab Amonia Berikut ini terdapat beberapa dampak penyebab dari amonia, antara lain Efek Terhadap Kesehatan Manusia Udara yang tercemar gas amonia dan sulfida dapat menyebabkan menyebabkan iritasi mata serta saluran pernafasan. Gas NH3 juga dapat menyebabkan Iritasi pada mata, saluran pernapasan dan kulit. Pada Kadar 2500-6500 ppm, gas ammonia melalui inhalasi menyebabkan iritasi hebat pada mata Keraktitis, sesak nafas Dyspnea, Bronchospasm, nyeri dada, sembab paru, batuk darah, Bronchitis dan Pneumonia. Pada kadar tinggi ppm dapat menyebabkan luka bakar pada kulit. Efek Terhadap Lingkungan Sekitar Sisa-sisa makanan dan sampah organik dibuang ke tempat sampah, kemudian di bawa ke tempat pembuangan akhir TPA. Sampah-sampah tersebut kemudian membusuk dan menghasilkan gas amonia. Gas ammonia tersebut merupakan salah satu gas rumah kaca yang dapat menyebabkan global warming. Akibat yang terjadi adalah terjadinya perubahan iklim dan cuaca serta efek global warming lainnya. Gas ammonia juga dapat mengganggu estetika lingkungan karena bau pembusukan sampah yang sangat menyengat. Dampak negatif yang ditimbulkan usaha peternakan ayam terutama berasal dari kotoran ayam yang dapat menimbulkan gas yang berbau. Bau yang dikeluarkan berasal dari unsur nitrogen dan sulfida dalam kotoran ayam, yang selama proses dekomposisi akan terbentuk gas amonia, nitrit, dan gas hidrogen sulfida. Udara yang tercemar gas amonia dan sulfida dapat memyebabkan gangguan kesehatan ternak dan masyarakat di sekitar peternakan. Amonia dapat menghambat pertumbuhan ternak. Cara Menanggulangi Pencemaran Amonia Berikut ini terdapat beberapa cara menanggulangi pencemaran amonia, antara lain Absorbsi Dalam proses adsorbsi dipergunakan bahan padat yang dapat menyerap polutan. Berbagai tipe adsorben yang dipergunakan antara lain karbon aktif dan silikat. Adsorben mempunyai daya kejenuhan sehingga selalu diperlukan pergantian, bersifat disposal sekali pakai buang atau dibersihkan kemudian dipakai kembali. Pembakaran Mempergunakan proses oksidasi panas untuk menghancurkan gas hidrokarbon yang terdapat didalam polutan. Hasil pembakaran berupa CO2 dan H2O. Alat pembakarannya adalah Burner dengan berbagai tipe dan temperaturnya adalah 1200o—1400o F. Baca Artikel Lainnya Tentang Kimia Pengertian Unsur, Senyawa Dan Campuran Beserta Contohnya Lengkap Reaksi Kimia Banyak dipergunakan pada emisi golongan Nitrogen dan golongan Belerang. Biasanya cara kerja ini merupakan kombinasi dengan cara – cara lain, hanya dalam pembersihan polutan udara dengan reaksi kimia yang dominan. Membersihkan gas golongan nitrogen , caranya dengan diinjeksikan Amonia NH3 yang akan bereaksi kimia dengan NOx dan membentuk bahan padat yang mengendap. Untuk menjernihkan golongan belerang dipergunakan Copper Oksid atau kapur dicampur arang. Demikianlah pembahasan mengenai Amonia – Pengertian, Rumus, Proses, Sifat, Dampak dan Cara semoga dengan adanya ulasan tersebut dapat menambah wawasan dan pengetahuan kalian semua,, terima kasih banyak atas kunjungannya.
. 263 294 81 336 415 469 212 25amonia dengan rumus molekul nh3 memiliki daya hantar listrik yang
